Hvad er en diatomisk molekyle?

Enkelt sagt er et diatomisk molekyle et, der består af to atomer. De fleste diatomiske molekyler er af samme element, selvom et par kombinerer forskellige elementer. Ved stuetemperatur er næsten alle diatomiske molekyler gasser. Interessant nok er nogle stoffer, der har krystallinske eller andre atomarrangementer ved stuetemperatur, blevet diatomiske ved højere temperaturer.

TL; DR (for længe, ​​ikke læst)

Et diatomisk molekyle har to atomer . De diatomiske elementer er hydrogen, nitrogen, oxygen, fluor, chlor, brom og iod.

Diatomiske elementer

De elementer, der danner toatomsmolekyler ved stuetemperatur, er hydrogen, nitrogen, oxygen og halogenerne fluor, chlor, brom og iod. Kemister kalder disse molekyler "homonuclear", der henviser til, at begge atomer har samme nukleare struktur. Nitrogen skiller sig ud, fordi atomerne deler en stærk tredobbelt binding, hvilket gør det til et meget stabilt stof. De ædle gasser, som helium og neon, udgør sjældent molekyler; de er monatomiske.

Andre elementer har en metallisk natur; ved standard temperatur og tryk udgør de fleste af dem krystallinske faste stoffer, og atomerne deler elektroner frit. Disse elementer udgør ikke molekyler med sig selv eller andre metalliske elementer. Mens de danner molekyler med nonmetals, såsom kobberchlorid eller jernoxid, har mange af disse molekyler mere end to atomer. De resterende metal-ikke-metalforbindelser er ioniske og heller ikke diatomiske under standardbetingelser.

Diatomiske forbindelser

Et par forbindelser som carbonmonoxid, hydrogenchlorid og nitrogenoxid har diatomiske molekyler. Ligesom de diatomiske elementer er disse forbindelser gasser ved stuetemperatur. Kemister kalder disse forbindelser "heteronukleære" fordi deres atomkerner kommer fra forskellige elementer.

Diatomiske molekyler og høje temperaturer

Ved rumtemperatur er elementets lithium et fast stof og danner ikke diatomiske molekyler. Men hvis du opvarmer det nok, så det bliver gas, er gasfasen et diatomisk molekyle. Kemister bruger præfikset "di-" til at skelne og karakterisere stoffer som dette, for eksempel bruger de udtrykket dilithium. Nej, dette er ikke det science-fiktive "Star Trek" antimatterbrændstof, det er en egentlig form for lithium. Andre elementer, der også danner diatomiske molekylære gasser, indbefatter svovl som disulfur, wolfram som ditungsten og carbon som dicarbon. På samme måde kan ioniske forbindelser som natriumchlorid, der ikke er diatomiske ved normale temperaturer, blive diatomiske molekyler, når de bliver vendt til en gas.

Diatomiske molekyler og lave temperaturer

Oxygen, nitrogen og andre diatomiske molekyler, der er gasser ved stuetemperatur, forbliver diatomiske ved temperaturer, der er lave nok til at vende dem til væsker. Kræfter svagere end atomobligationer, der tiltrækker nabostillede molekyler, tillader dem at komme ind i flydende tilstand, når lave temperaturer sænker molekylerne tilstrækkeligt.