Egenskaber af alkaliske jordmetaller

Elsker du fyrværkeri? Derefter elsker du faktisk nogle af jordalkalimetallerne. Flere af dem skifter forskellige strålende farver, når de brænder og er komponenter i fyrværkeri. De fleste jordalkalimetaller findes naturligt i atmosfæren og forekommer i stor overflod.

Hvad er definitionen af ​​alkaliske jordmetaller?

Alkaliske jordmetaller findes på det periodiske bord af elementer i gruppe IIA, den anden kolonne fra venstre. Der er kun seks metaller i denne kategori, herunder beryllium (Be), magnesium (Mg), calcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) og radium (Ra). Radium er det eneste jordalkalimetal, der er radioaktivt og indeholder ingen stabile isotoper. Alle jordalkalimetaller, med undtagelse af magnesium og strontium, har mindst en radioisotop, som forekommer naturligt. Når jordalkalimetaller blandes i opløsninger, udgør de mere end sandsynligt en opløsning med et pH-niveau større end 7, hvilket gør dem alkaliske.

Hvad er egenskaberne ved alkaliske jordmetaller? med alle elementernes familier deler jordalkalimetaller også træk med hinanden. De er ikke så reaktive som alkalimetallerne, og de gør bindinger meget let. Hver af metallerne har to elektroner i deres ydre skal, og de er klar til at opgive disse elektroner, når de fremstiller ioniske eller kovalente bindinger. De giver op elektronerne for at have en fuld ydre skal. Jordalkalimetallerne er forholdsvis bløde, helt skinnende og sølv eller hvide.

Alkaliske jordmetaller reagerer med vand og syrer for at producere hydrogengas, de virker også kraftigt med ilt. Flamprøver kan være nyttige ved identifikationen af ​​forbindelserne i jordalkalimetaller. Calcium forbrændinger orangishrød, strontiumforbrændinger crimson og barium forbrænder grønt. Disse metaller bruges ofte til fyrværkeri.

Hvad er brugen til alkaliske jordmetaller?

Beryllium er nummer 50 for overflod blandt kemiske elementer. Det findes oftest i strålende ædelstene og ædelstene som beryl, akvamarin og smaragder. Det bruges i stedet for glas i røntgenrør og i kombination med kobber, bruges det til at holde redskaber fra udstødende gnister, når de rammer andre genstande.

Magnesium er det sjette mest almindelige element. Det kan findes i magnesit, carnallit og asbest. Alle oceanerne har også høje koncentrationer af magnesium. Magnesium er en komponent i chlorophyll, det grønne pigment i planter, der fanger solenergi og opbevarer den i plantesukker til fotosyntese. Når det blandes med aluminium eller zink, bruges dette element til fremstilling af fly og bildele.

Kalk er nummer tre i de mest almindelige metaller på Jorden. Det forekommer i marmor, kridt og kalksten. Calciumforbindelser findes også i vand i havet. Det er et næringsstof for levende organismer for at fremme korrekt udvikling af knogler og tænder. Det hjælper også blodet til at størkne og opretholder et normalt hjerterytme og blodtryk.

Radium er radioaktivt, og i kombination med uran skaber det radioaktivt henfald, som bruges til at fortælle klippernes alder < Strontium bruges hovedsageligt i fyrværkeri på grund af sine lyse farver. En opløsning af strontiumhydroxid anvendes i raffineringsprocessen af ​​sukkerroer.

Barium anvendes oftest af patienter med gastrointestinal problem, hvor de drikker en kalkagtig opløsning lavet af barium, så når røntgenstråler tages, det vises på skærmen.