Hvad er osmolaritet?

Der findes en række unikke måleenheder anvendt i kemi. Et velkendt eksempel på dette er pH, som er en skala, der bruges til at identificere, hvor surt eller basisk et stof er. Men nogle mindre kendte måleenheder er også vigtige på nogle områder. En der spiller en stor rolle i medicin og andre specialiserede felter er osmolaritet, som også er kendt som osmotisk koncentration; som navnet antyder, er det en måling af koncentrationen af ​​et opløst stof (i enheder kendt som osmoler) inden for en vis mængde af en opløsning.

TL; DR (for lang tid, ikke læst)
Osmolaritet er måling af hvor mange osmoler af et opløst stof der er til stede i 1 liter af en opløsning.

Osmotisk koncentration

Opløsningen af ​​en opløsning er et mål for, hvordan koncentreret opløsningen ligger inden for en liter af opløsningen. Dette måles i en enhed kendt som osmoles (Osm), hvor osmotisk koncentration er skrevet som osmol pr. Liter (Osm /L). I nogle tilfælde vil du også se osmotisk koncentration, der også refereres til i millimol pr. Liter (mmol /L). Når mængden af ​​vand eller opløsningsmiddel falder, øges opløsningsmidlets osmotiske koncentration. På samme måde vil en stigning i mængden af ​​opløsningsmiddel i en opløsning mindske den opløstes osmotiske koncentration.

Hvad er en osmol?

Osmolen er en ikke-SI måleenhed, hvilket betyder at den ikke er blevet standardiseret som en del af det internationale system af enheder. Det er målingerne på antallet af mol af et opløst stof, der bidrager til det osmotiske tryk i en kemisk opløsning. En del af grunden til, at det ikke er standardiseret, er, at osmolen ikke udelukkende anvendes til denne måling; i situationer hvor opløsningens osmotiske tryk er ubetydelig, kan millimoler pr. liter bruges til at måle molene af opløst stof i en opløsning i stedet.

Hvad er osmotisk tryk?

Osmolaritet er tæt forbundet med osmose, hvorfor osmolen bruges til at måle den osmotiske koncentration af en opløsning. Det osmotiske tryk i en opløsning henviser til, hvor meget tryk der kræves for at skabe en ligevægt ved at flytte en opløsning gennem en semipermeabel membran. Osmolariteten af ​​en opløsning refererer til koncentrationen af ​​osmoler, der kræves for at skabe denne ligevægt, idet osmolerne øger osmotisk tryk, idet koncentrationerne øges.

Osmolaritet vs osmolalitet

Osmolaritet er undertiden omtalt sammen med osmolalitet , som er en relateret måling, der også omhandler koncentrationen af ​​osmoler i en opløsning. Den primære forskel mellem de to er, at mens osmolariteten måler antallet af osmoler i en liter af en opløsning, måler osmolariteten antallet af osmoler pr. Kg (Osm /kg) opløsningsmiddel. Som med osmolaritet kan du også se osmolalitet skrevet i form af millimol pr. Kg (mmol /kg) i nogle tilfælde.