Sådan konverteres milligram pr. Liter til molaritet

Én molprocent af et stof indeholder 6.022140857 × 10 ^{23 basiske partikler af det stof. Dette er kendt som Avogadros antal og kommer fra antallet af partikler i nøjagtigt 12 gram kulstof.}

Antallet af gram af ethvert element, der udgør en mol af dette element, eller dets molekylmasse
kan findes på det periodiske skema for elementerne, som regel helt nederst i hvert elements firkant. Dette antal, der har enheder af mol /g, forholder sig altid tæt på to gange et elements atomnummer, fordi hvert element har et lige så stort antal protoner og neutroner og relativt lille masse fra andre kilder. Molekylmassen øges således på en lineær måde, når man bevæger sig til højre og nedad i den periodiske tabel.

molariteten i en opløsning er antallet af mol af et opløst stof pr. Liter vand (eller andet opløsningsmiddel, men det er normalt vand). Det har enheder af mol /L, normalt betegnet M. Dette er nyttigt for kemikere at vide, fordi det hjælper med at forudsige opførslen af reaktioner, der forekommer i opløsninger langt mere præcist end masserne af reaktanter gør. Derfor kan det være nødvendigt at du konverterer masse pr. Enhedsvolumen, såsom milligram pr. Liter, til molaritet.

Antag f.eks., At du har 5 L opløsning, der indeholder en koncentration på 1.150 mg /L elementært natrium.

Sådan konverteres milligram pr. liter til molaritet:
Trin 1: Bestem massen af opløst stof.

Da koncentration er masse divideret med volumen, er masse lig med volumen gange koncentration:

(5 L) (1.150 mg /L) \u003d 5.750 mg
Trin 2: Konverter fra milligram til gram.

Del med 1.000 for at få antallet af gram:

5.750 mg ÷ 1.000 \u003d 5,75 g
Trin 3: Konvertering fra gram til mol

I henhold til den periodiske tabel er molekylvægten af natrium 22,989.

(5,75 g) (mol /22,989 g ) \u003d 0,25 mol
Trin 4: Beregn molariteten

Del antallet af mol ved volumenet af opløsningen for at få molaritet:

0,25 mol ÷ 5 L \u003d 0,05 mol /L \u003d 0,05 M