Hvorfor producerer Lyman -overgange ultraviolette fotoner, mens balmeren synlige lysfotoner?

* Lyman Series: Disse overgange involverer elektroner, der falder fra højere energiniveau (n =2, 3, 4, ...) til jordtilstand (n =1) . Energiforskellen mellem disse niveauer er stor, hvilket resulterer i emission af højenergi ultraviolette fotoner .

* Balmer Series: Disse overgange involverer elektroner, der falder fra højere energiniveau (n =3, 4, 5, ...) til første ophidsede tilstand (n =2) . Energiforskellen mellem disse niveauer er mindre end i Lyman-serien, hvilket resulterer i emission af lavere energi synlige lysfotoner .

Her er en simpel analogi:Forestil dig en trappe med det første trin, der repræsenterer jordtilstanden (n =1) og hvert efterfølgende trin, der repræsenterer højere energiniveau.

* Lyman overgange: En elektron falder fra et højere trin (n =2, 3, 4, ...) helt ned til det første trin (n =1). Dette er en stor dråbe, der frigiver en masse energi som en ultraviolet foton.

* Balmerovergange: En elektron falder fra et højere trin (n =3, 4, 5, ...) til det andet trin (n =2). Dette er en mindre dråbe, der frigiver mindre energi som en synlig lysfoton.

Kortfattet: Energiforskellen mellem energiniveauet involveret i en overgang bestemmer energien og bølgelængden af ​​den udsendte foton. Større energiforskelle fører til højere energi (kortere bølgelængde) fotoner som ultraviolet, mens mindre energiforskelle fører til lavere energi (længere bølgelængde) fotoner som synligt lys.