Hvad er den halve celle -reaktion af almindelig tørcelle?

anode (negativ elektrode):

* Oxidation: Zn (S) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻

katode (positiv elektrode):

* reduktion: 2mno₂ (s) + 2H⁺ (aq) + 2e⁻ → mn₂o₃ (s) + h₂o (l)

samlet reaktion:

Zn (s) + 2mno₂ (s) + 2H⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + mn₂o₃ (s) + h₂o (l)

Forklaring:

* anode (zink): Zinkelektroden oxideres, hvilket betyder, at den mister elektroner og danner zinkioner (Zn²⁺). Disse elektroner strømmer gennem det ydre kredsløb til katoden.

* katode (mangandioxid): Mangandioxid (MNO₂) reduceres, hvilket betyder, at det får elektroner. Elektronerne reagerer med Mno₂, vand og hydrogenioner (H⁺) for at danne mangan (III) oxid (Mn₂O₃) og vand. Hydrogenionerne kommer fra ammoniumchlorid (NH₄CL) elektrolyt.

Bemærk:

* Den tørre celle er ikke rigtig "tør", da den indeholder en fugtig pastaelektrolyt.

* Elektrolytten er en blanding af ammoniumchlorid (NH₄CL) og zinkchlorid (ZnCl₂).

* Reaktionen er ikke fuldt reversibel, hvilket gør den tørre celle til en primær celle (ikke-genopladelig).