Hvilke egenskaber bestemmer, om en løsning vil udføre en elektrisk strøm?

1. Tilstedeværelse af ioner:

* elektrolytter: Løsninger, der udfører elektricitet, kaldes elektrolytter. Disse opløsninger indeholder ioner (ladede atomer eller molekyler), der er fri til at bevæge sig.

* stærke elektrolytter: Disse adskiller sig fuldstændigt i ioner, når de blev opløst, hvilket fører til høj ledningsevne. Eksempler inkluderer stærke syrer (HCI, HNO3), stærke baser (NaOH, KOH) og de fleste ioniske salte (NaCl, KBR).

* svage elektrolytter: Disse adskiller sig kun delvist i ioner, hvilket resulterer i lavere ledningsevne. Eksempler inkluderer svage syrer (CH3COOH), svage baser (NH3) og nogle salte med lav opløselighed.

* ikke -elektrolytter: Disse adskiller sig ikke til ioner, når de opløses, hvilket gør dem til dårlige ledere af elektricitet. Eksempler inkluderer sukker, alkoholer og mange organiske forbindelser.

2. Koncentration af ioner:

* Jo højere koncentration af ioner i en opløsning, jo større er ledningsevnen. Dette skyldes, at flere ladningsselskaber er tilgængelige til at bære strømmen.

3. Temperatur:

* Generelt øges ledningsevnen med temperaturen. Når temperaturen stiger, bevæger sig ionerne hurtigere, hvilket fører til flere kollisioner og øget strømstrøm.

4. Opløsningsmidlets art:

* Opløsningsmidlet spiller en rolle i opløsningen af ​​opløst stof og påvirkende ionmobilitet. Vand er et særligt godt opløsningsmiddel for mange ioniske forbindelser, hvilket gør vandige opløsninger meget ledende.

5. Mobilitet af ioner:

* Størrelsen og ladningen af ​​ionerne påvirker deres bevægelse gennem løsningen. Mindre ioner og ioner med højere afgifter har en tendens til at være mere mobile, hvilket fører til højere ledningsevne.

I resuméet vil en opløsning udføre en elektrisk strøm, hvis den indeholder frit bevægende ladede partikler (ioner). Omfanget af konduktivitet afhænger af koncentrationen af ​​ioner, deres mobilitet, arten af ​​opløsningsmidlet og temperaturen.