Hvorfor elektronisk konfiguration af sølv er 4D10 5S1?

Den elektroniske konfiguration af sølv er faktisk [KR] 4D¹⁰ 5S¹, hvilket kan virke lidt modintuitivt ved første øjekast. Her er grunden til, at dette er tilfældet:

1. Elektronafskærmning og penetration:

* afskærmning: Elektroner i indre skaller (som 3D og 4S) skjolter de ydre elektroner fra den fulde tiltrækning af kernen. Dette får de ydre elektroner til at opleve en lavere effektiv nuklear ladning (ZEFF).

* penetration: 5'erne orbital trænger tættere på kernen end 4D -orbitaler. Dette betyder, at 5S -elektronerne oplever en lidt højere Zeff, hvilket gør dem lavere i energi end forventet.

2. Stabilitet af et fyldt underskal:

* Hunds regel: Elektroner har en tendens til at besætte orbitaler individuelt, før de parrer sig, og maksimerer deres spin -mangfoldighed og stabilitet.

* Fuld D Subshell: Et fuldstændigt fyldt D -underskal (som 4D¹⁰) er usædvanligt stabilt på grund af dens symmetriske elektronfordeling.

Derfor:

1.. 5'erne orbital er lidt lavere i energi end 4D -orbitaler på grund af dens bedre penetration.

2.. 4D -orbitalen bliver fyldt før 5'erne, fordi udfyldning af 4D -underskalet helt (4D¹⁰) giver ekstra stabilitet.

Kortfattet:

Den elektroniske konfiguration af sølv er en balance mellem energiniveauet for orbitaler og den stabilitet, der er opnået ved at have et fuldt fyldt D -underskal. Selvom du måske forventer, at 4D -orbitalen bliver fyldt efter 5'erne, fører kombinationen af ​​faktorer beskrevet ovenfor til den observerede konfiguration.