I mange-elektronatomer, som kvantetal specificerer energien fra et elektron?

Her er hvorfor:

* n Repræsenterer elektronskallen med højere værdier af N svarende til højere energiniveau. Så en elektron med n =1 er i jordtilstand (laveste energi), mens et elektron med n =2 er i den første ophidsede tilstand, og så videre.

Det er dog vigtigt at huske, at energien fra et elektron i et mange-elektronatom ikke kun bestemmes af N . Andre faktorer kommer i spil:

* elektronelektroninteraktioner: Elektroner i en multi-elektronatom afviser hinanden, hvilket påvirker deres energiniveau. Denne effekt er især signifikant for atomer med flere elektroner i det samme underskal.

* afskærmning: Indvendige elektroner beskytter delvist ydre elektroner fra kernenes fulde attraktion. Denne afskærmningseffekt ændrer yderligere energiniveauet for elektroner.

Mens N er den primære faktor, fører disse yderligere interaktioner til følgende:

* underskaller: Inden for en given skal (N) opdeles energiniveauet yderligere i underskaller, betegnet med vinkelmomentumnummeret (L) .

* Fin struktur: Selv inden for et underskal er der små energiforskelle på grund af elektronelektroninteraktioner og relativistiske effekter, hvilket fører til yderligere opdeling af energiniveauet.

Derfor, mens N er den primære determinant for en elektrons energi, kræver det komplette energibillede i et mange-elektronatom at overveje samspillet mellem alle kvantetal.