Hvordan beregner du hvor meget energi i KJ 3.0 mol fotoner alle med en bølgelængde 655 nm indeholder?

1. Beregn energien fra en enkelt foton:

* Brug Plancks ligning: E =hc/λ

* E =energi fra en foton (i joules)

* H =Planck's konstant (6.626 x 10^-34 j · s)

* C =lyshastighed (2.998 x 10^8 m/s)

* λ =bølgelængde (i meter)

* Konverter bølgelængde til meter: 655 nm =655 x 10^-9 m

* Beregn energien:

E =(6.626 x 10^-34 j · s) (2,998 x 10^8 m / s) / (655 x 10^-9 m)

E ≈ 3.03 x 10^-19 j

2. Beregn energien på 3,0 mol fotoner:

* Konverter mol til antallet af fotoner:

* En mol indeholder Avogadros antal partikler (6.022 x 10^23)

* 3,0 mol fotoner =3,0 x 6,022 x 10^23 fotoner ≈ 1,81 x 10^24 fotoner

* Multiplicer energien fra en enkelt foton med antallet af fotoner:

Samlet energi =(3,03 x 10^-19 j/foton) x (1,81 x 10^24 fotoner)

Samlet energi ≈ 5,49 x 10^5 j

3. Konverter joules til kilojoules:

* Samlet energi i KJ =5,49 x 10^5 J / 1000 J / KJ

* Samlet energi ≈ 549 kJ

Derfor indeholder 3,0 mol fotoner med en bølgelængde på 655 nm ca. 549 kJ energi.