* Carbon's elektronkonfiguration: Carbon har et atomnummer på 6, hvilket betyder, at det har 6 elektroner. Dens elektronkonfiguration er 1S² 2s² 2p².
* Valenselektroner: Den yderste skal (2. skal) har 4 elektroner (2 i 2'erne orbital og 2 i 2p orbitaler). Disse kaldes valenselektroner, der er involveret i kemisk binding.
* octet regel: Carbon sigter mod at opnå en stabil konfiguration som de ædle gasser, der har en fuld ydre skal af 8 elektroner (Octet -regel).
* kovalent binding: Carbon opnår denne stabilitet ved at dele sine 4 valenselektroner med andre atomer og danner fire kovalente bindinger.
Derfor vinder eller mister carbon ikke elektroner helt. I stedet deler den sine elektroner til at danne kovalente bindinger.
Sidste artikelHvor hurtigt er sund energi?
Næste artikelHvordan påvirker spild af elektricitet miljøet?