Hvilken energikonvertering finder sted i en galvanisk celle?

I en galvanisk celle omdannes kemisk energi til elektrisk energi . Sådan fungerer det:

* Kemisk energi: Den kemiske energi, der er opbevaret i reaktanterne i den spontane redoxreaktion, er cellens drivkraft.

* redoxreaktion: Oxidations- og reduktionsreaktionerne, der forekommer i cellefrigivelsesenergien, når elektroner strømmer fra anoden (hvor oxidation forekommer) til katoden (hvor reduktion forekommer).

* Elektrisk energi: Denne strøm af elektroner gennem et eksternt kredsløb er den elektriske energi produceret af den galvaniske celle.

Kortfattet: Den spontane kemiske reaktion frigiver kemisk energi, som derefter omdannes til elektrisk energi, når elektroner strømmer fra anoden til katoden gennem et eksternt kredsløb.

Sidste artikelHvorfor er det, at energi i arbejdet er tæt forbundet?

Næste artikelVille en lysafbryder konvertere elektrisk energi?