Hvorfor er dipolmomentet af bf3 nul?

Bortrifluorid (BF3) har en trigonal plan molekylær geometri, med boratomet i midten og de tre fluoratomer arrangeret i en trekant omkring det. Dette arrangement resulterer i en symmetrisk fordeling af ladningen, hvor dipolmomenterne af de individuelle B-F-bindinger udligner hinanden. Som et resultat er det samlede dipolmoment for BF3 nul.

For at forstå dette mere klart, overvej følgende:

1. Polar obligationer :B-F-bindingerne i BF3 er polære, hvor fluoratomerne har en delvis negativ ladning og boratomet har en delvis positiv ladning. Dette skyldes, at fluor er mere elektronegativt end bor.

2. Symmetrisk arrangement :De tre B-F-bindinger er arrangeret på en symmetrisk måde og danner en ligesidet trekant. Det betyder, at dipolmomenterne for de enkelte B-F-bindinger peger i forskellige retninger og ophæver hinanden.

3. Vektorsum :Netto dipolmomentet for et molekyle er vektorsummen af ​​dipolmomenterne af dets individuelle bindinger. I tilfælde af BF3 summeres dipolmomenterne af de tre B-F-bindinger op til nul, hvilket resulterer i et samlet dipolmoment på nul.

Derfor, på grund af det symmetriske arrangement af de polære B-F-bindinger, ophæver dipolmomenterne af disse bindinger hinanden, hvilket resulterer i et nul-dipolmoment for BF3.