Er trykket fra gas et resultat af idealloven?

Det tryk, som en gas udøver, skyldes, at gaspartiklerne kolliderer med beholderens vægge. Idealgasloven beskriver gassers adfærd under ideelle forhold, hvilket betyder, at gaspartiklerne antages at være punktpartikler uden vekselvirkninger mellem dem.

I virkeligheden interagerer gaspartikler med hinanden, og disse interaktioner kan påvirke det tryk, som gassen udøver. For eksempel ved høje tryk er der større sandsynlighed for, at gaspartiklerne kolliderer med hinanden, hvilket kan få trykket til at stige.

Den ideelle gaslov er en god tilnærmelse til opførsel af gasser ved lave tryk og høje temperaturer, men den beskriver ikke nøjagtigt opførsel af gasser ved høje tryk eller lave temperaturer.