Hvilke typer intermolekylære kræfter findes i molekylerne NO?

1. Dipol-dipol-interaktioner: NO-molekyler har et permanent dipolmoment på grund af forskellen i elektronegativitet mellem nitrogen- og oxygenatomer. Dette resulterer i dipol-dipol-interaktioner mellem molekylerne, hvor den positive ende af et molekyle tiltrækkes af den negative ende af et andet molekyle.

2. van der Waals styrker: NO-molekyler udviser også van der Waals-kræfter, som inkluderer London-spredningskræfter og inducerede dipol-dipol-interaktioner. London-spredningskræfter opstår fra de midlertidige fluktuationer i elektronfordelingen, hvilket skaber transiente dipoler. Inducerede dipol-dipol-interaktioner opstår, når den permanente dipol af et molekyle inducerer en dipol i et nabomolekyle.

3. Brintbinding: NO-molekyler deltager ikke i hydrogenbinding. Dette skyldes, at hydrogenbinding kræver et hydrogenatom bundet til et meget elektronegativt atom (såsom N, O eller F), der kan donere en hydrogenbinding. I NO er ​​nitrogen- og oxygenatomer bundet til hinanden, så der er ingen hydrogenatomer tilgængelige til at deltage i hydrogenbinding.