Hvad er teorien om, at elektroner inden for et underniveau foretrækker at besætte deres egen orbital?

Her er en sammenbrud:

* Hunds regel: Denne regel hedder, at elektroner inden for et underskal (som P eller D) individuelt vil besætte hver orbital inden for dette underskal, før de fordobles i en enkelt orbital. Dette skyldes, at elektroner er negativt ladet og afviser hinanden.

* orbitaler: Dette er regioner af plads omkring kernen, hvor der er stor sandsynlighed for at finde en elektron. Hver orbital kan maksimalt holde to elektroner.

* underskal: En gruppe orbitaler, der har det samme energiniveau og form. F.eks. Har P -underskalet tre orbitaler (PX, PY, PZ), som hver kan indeholde to elektroner.

Hvorfor forekommer Hunds regel?

* minimering af elektronelektron frastødning: Elektroner er negativt ladet og afviser hinanden. Ved at besætte separate orbitaler inden for et underskal kan elektroner maksimere afstanden mellem dem, hvilket reducerer deres elektrostatiske frastødelse.

* Maksimering af spin -mangfoldighed: Elektroner har en egenskab kaldet spin, som enten kan spin op eller spin ned. Hunds regel dikterer, at elektroner vil besætte orbitaler med den samme spin, før de parrer sig med modsatte spins. Dette fører til en tilstand med en højere spin -mangfoldighed (mere uparrede elektroner), som generelt er mere stabil.

Eksempel:

Overvej nitrogenatomet, der har 7 elektroner. Dens elektroniske konfiguration er 1S² 2s² 2p³. Subshellet 2p har tre orbitaler. I henhold til Hunds regel vil de tre elektroner i underskalet 2p besætte hver af de tre orbitaler individuelt med parallelle spins, før de fordobles i en orbital.

Denne regel er grundlæggende for at forstå atomernes opførsel og deres interaktion. Det hjælper os med at forudsige den elektroniske konfiguration af atomer, forstå deres reaktivitet og forklare egenskaberne ved molekyler.