Når 2 molekyler af et fast stof holdes en vis afstand fra hinanden, og kraften mellem dem måles, smeltes derefter til dannelse af væske. To nu samme kraft?

* Stater for stof og intermolekylære kræfter: Forskellen i kraft mellem de to molekyler opstår fra de forskellige tilstande af stof, fast og flydende og arten af ​​intermolekylære kræfter.

* solid tilstand: I en fast er molekyler tæt pakket og holdes sammen af ​​stærke intermolekylære kræfter. Disse kræfter kan være:

* ioniske bindinger: Stærke elektrostatiske kræfter mellem modsat ladede ioner.

* kovalente obligationer: Stærk deling af elektroner mellem atomer.

* Hydrogenbindinger: Stærke dipol-dipolinteraktioner, der involverer brint.

* van der Waals Forces: Svage attraktioner på grund af midlertidige udsving i elektronfordelingen.

* flydende tilstand: I en væske er molekylerne mere løst pakket, og de intermolekylære kræfter er svagere. Mens nogle af de kræfter, der er til stede i fast tilstand, kan fortsætte, er de mindre effektive på grund af den øgede afstand og fri bevægelighed mellem molekyler.

* smeltning: Når en solid smelter, overvinder den øgede termiske energi de stærke intermolekylære kræfter, der holder molekylerne i et fast gitter. Dette får molekylerne til at bryde fri fra deres stive struktur og bevæge sig mere frit, hvilket resulterer i en mindre ordnet tilstand med svagere interaktioner.

Derfor vil kraften mellem to molekyler være svagere i den flydende tilstand sammenlignet med fast tilstand. Denne forskel i intermolekylære kræfter er det, der definerer de forskellige egenskaber ved faste stoffer (fast form, stiv) og væsker (væske, tager formen på dens beholder).