Hvorfor er kogepunktet for vand på toppen af ​​et bjerg end det i havets overflade?

* atmosfærisk tryk: Kogepunktet for en væske er den temperatur, hvormed dens damptryk er lig med det omgivende atmosfæriske tryk. I højere højder er det atmosfæriske tryk lavere.

* lavere tryk, lavere kogepunkt: Da trykket på vandet er lavere på et bjerg, tager det mindre energi for vandmolekylerne at flygte ud i luften som damp. Dette betyder, at vandet koger ved en lavere temperatur.

Tænk på det på denne måde:

Forestil dig, at du prøver at sprænge en ballon. Hvis du er i en høj højde, hvor lufttrykket er lavere, er det lettere at poppe ballonen, fordi der er mindre pres, der skubber tilbage. Tilsvarende oplever vandmolekyler i højere højder mindre pres, hvilket gør det lettere for dem at "poppe" i luften som damp.

Eksempel:

Vand koger ved 100 ° C (212 ° F) ved havoverfladen. Men på Mount Everest, hvor det atmosfæriske tryk er meget lavere, koges vandet ved ca. 70 ° C (158 ° F).