Kemiske reaktioner mellem 6M HCL og et stykke calcium

Når et stykke calcium placeres i en opløsning af saltsyre, gennemgår det to kraftige reaktioner. De reaktioner, der forekommer, når HCI er opløst i vand (H2O) danner grundlaget for at forstå de reaktioner, der opstår, når calcium (Ca) placeres i en fortyndet opløsning af vandig saltsyre [dvs. 6M HCI (aq)].

Oprindelig dissociation eller syrebasereaktion

Det er vigtigt at huske at saltsyre ikke blot er en blanding af HCI og H2O. Når HCI opløses i vand, dissocieres denne stærke syre fuldstændigt. Når HCI tilsættes til H20 frigør dissociationsreaktionen H + ionen, der binder med H20 for at danne hydroniumioner (H3O +) og efterlader fri Clioner i opløsning. Denne reaktion når til sidst en ligevægt, og stigningen i H3O + ioner reducerer pH, hvilket resulterer i en sur opløsning, der kan verificeres med lakmuspapir. I fortyndede opløsninger som 6M HCI forbliver vandmolekyler også.

Formation af calciumhydroxid

Når calcium (Ca2 +) tilsættes til fortyndet 6M HCI-opløsning, reagerer Ca2 + med H3O + ioner og vand molekyler (H2O) kraftigt til dannelse af calciumhydroxid (CaOH2) og hydrogengas (H2). Denne reaktion genererer varme og resulterer i frigivelse af bobler af H2-gas. CaOH2 vil fremstå som en hvidlig film på vandet. Dannelsen af ​​CaOh2 reducerer antallet af H3O + ioner i opløsningen og øger opløsningens pH - lakmuspapirprøver verificerer denne ændring i pH.

Formation af calciumchlorid

Når Ca er tilsat til 6M HCI-opløsning, kombinerer Ca også med fri Cl- i opløsningen til dannelse af calciumchlorid (CaCl2). Dette sure salt vil falde ned til bunden af ​​testbægeret.