Hvordan man ved, om en forbindelse er polar eller ikke-polær?

Det er vigtigt at bestemme den polære eller ikke-polære karakter af et molekyle eller en forbindelse til at bestemme, hvilken type opløsningsmiddel der skal bruges til at opløse det. Polære forbindelser opløses kun i polære opløsningsmidler og ikke-polære i ikke-polære opløsningsmidler. Mens nogle molekyler som ethylalkohol opløses i begge typer opløsningsmidler, er den tidligere erklæring en god tommelfingerregel at følge. At bestemme en polars polære karakter bruger begrebet dipolmomenter af bindinger og rumlig geometri af forbindelsen.

Tegn en Lewis-punktstruktur for forbindelsen af ​​interesse. Identificer hver region af negativ ladning. Zoner af negativ ladning ligger i bindingerne og på de ensomme par elektroner, der er til stede i forbindelsen.

Tildel et dipolmoment til hver binding af molekylet. Dipolens størrelse afhænger af forskellen i de to atomers elektronegativiteter. Lone elektroner har en negativ ladning i retningen lige modsat af atomets kernen.

Konverter Lewis-punktstrukturen til en rumlig molekyl i molekylet med obligationer beliggende efter Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR ) teori. Atomer med fire elektronpar udgør en tetrahedral orientering, atomer med en dobbeltbinding er trigonale plane bindinger og tredobbeltbindingsmolekyler er lineære.

Bestem den samlede dipol af forbindelsen. Tilsæt hvert dipolmoment for hver binding for at danne et samlet dipolmoment for molekylet. Symmetri af forbindelsen angiver, om der er et dipolmoment for forbindelsen. Hvis molekylet er symmetrisk, så er der ingen dipol, fordi dipolmomenterne ikke vil annullere.

Klassificer forbindelsen som polar, hvis der findes et samlet dipolmoment for forbindelsen og er ikke-polært, hvis ingen samlet dipol øjeblik eksisterer.