Simple Chemical Reactions in Fireworks

De fantastiske farver i eksploderende fyrværkeri kommer fra kemiske reaktioner udløst af varme. Forbrænding fremdriver fyrværkeri i luften, mens oxidation tilvejebringer det nødvendige ilt til at ophidses metalforbindelserne i fyrværkeri. Energiabsorption og emission producerer fyrværkeriets unikke farvespektre.

Forbrænding

Forbrænding opstår, når flammen fra fyrværkerens sikring kommer i kontakt med sort pulver, hvilket forårsager kaliumnitrat, kul og svovl at kombinere . Forbrændingen er meget eksoterm (varmeproducerende). I de fleste fyrværkeri er varmen og gasen tvunget ud af bunden af ​​fyrværket skalen, der skyder fyrværket op i himlen.

Oxidation

Når et fyrværkeri har nået sin top i himlen, sikringen når et rum fyldt med et oxidationsmiddel og lysproducerende stjerner. Fælles oxidationsmidler indbefatter nitrater, chlorater og perchlorater. Oxiderende stoffer reagerer med den varme og gassen, der dannes ved forbrænding for at producere nok ilt til hurtig forbrænding af de lys- og lydproducerende stoffer i stjernerne.

Energiabsorption /-emission

Oxygenet produceret af oxidationsmidlerne reagerer med elementerne i stjernerne for at fremstille en varm, hurtigt ekspanderende gas. Atomer i denne gas absorberer den energi, der produceres i reaktionen, hvilket får deres elektroner til at bevæge sig fra deres stabile jordtilstand til en ophidset energitilstand. Når elektronerne vender tilbage til deres jordtilstand, udsender de energi i form af lys. Lysets farve afhænger af typen af ​​element i stjernerne.