Sådan Balance Chemistry Equations

I kemi producerer mange reaktioner stoffer, der ikke ligner de oprindelige, der anvendes i eksperimentet. For eksempel kombinerer to gasser, brint og ilt, for at danne vand, en væske. Selvom der skabes nye kemikalier, forbliver antallet af elementer det samme både før og efter en reaktion finder sted - atomer handelspartnere, men aldrig skabes eller ødelægges. Balancering af kemiske ligninger er en vigtig opgave, hvormed kemikere bestemmer hvor meget af hver reaktant en reaktion har brug for, og mængden af ​​produkter, den producerer. Du kan arbejde gennem processen i et par korte trin.

Skriv ned den oprindelige ubalancerede ligning med reaktanter på venstre side af ligningen og produkterne på højre side af ligningen. Som et eksempel overveje reaktionen af ​​magnesiumnitrid, et grønt gult pulver, med vand. De reagerer på magnesiumoxid, et hvidt fast stof, der anvendes som antacid eller kosttilskud, og ammoniak, en skarpluftende gas. Her er reaktionen skrevet som en ubalanceret ligning:

Mg3N2 + H2O --- & gt; MgO + NH3.

Vælg et element, og se om der er lige tal for elementet på begge sider af ligningen. For eksempel i ovennævnte ligning, hvis du vælger O (ilt), vil du se, at der er en O på begge sider af ligningen, så dette element er afbalanceret. Andre elementer er måske ikke afbalancerede; for eksempel er der tre Mg (magnesium) atomer i reaktanten og kun en i produktet.

Multiplicer det kemikalie, der indeholder den lavere mængde af et element ved antallet af elementer indeholdt i kemikaliet på anden side af ligningen. I det her anvendte eksempel, da der er tre Mg atomer i reaktanten og kun en i produktet, multipliceres det kemikalie, der indeholder et Mg-atom (i dette tilfælde MgO) med tre. Dette giver

Mg3N2 + H2O --- & gt; 3MgO + NH3.

Tæl antallet af elementer i den nye ligning, og bemærk eventuelle ubalancer i antallet af elementer i reaktanten og produktet. I ligningen afbalanceret i ligningen er der nu tre O-atomer i produktet og en i reaktanten. Dette kan lindres ved at tilføje en tre foran kemikaliet indeholdende O i reaktanten (H20). Denne nye ligning giver

Mg3N2 + 3H2O --- & gt; 3MgO + NH3.

Fortsæt processen med at tælle antallet af elementer på hver side af ligningen og afbalancere antallet af elementer ved hjælp af metoderne i det foregående trin. Afslutningen af ​​det her anvendte eksempel er to resterende ubalancerede elementer: N og H. I reaktanten er der to N-atomer og seks H-atomer; I produktet er der tre H-atomer og et N-atom. Da der er to gange så mange elementer i kemikalierne i produktet, kan denne ligning afbalanceres ved at placere en to foran kemikalien NH3 i produktet. Dette giver

Mg3N2 + 3H2O ---> 3MgO + 2NH3.

Ligningen er nu afbalanceret.