Nem måde at lære kemi Formulas

Kemiske formler er stenografi måder at repræsentere antallet og typen af ​​atomer i en forbindelse eller molekyle, såsom H _{2O for vand eller NaCl for natriumchlorid eller salt. Der er flere regler at følge, når man skriver kemiske formler, så processen kan være ret kompleks. Jo mere du gør dig bekendt med det periodiske bord og navnene på fælles forbindelser, jo lettere vil det være at lære at skrive kemiske formler.}

Brug den periodiske tabel

At skrive kemiske formler, kendskab til kemiske symboler, der let kan findes på det periodiske elementets tabel. Den periodiske tabel er et diagram over alle kendte elementer, og det indeholder ofte både det fulde navn på hvert element og dets symbol, såsom H for hydrogen eller Cl for chlor. Nogle af disse symboler er indlysende, såsom O for ilt, mens andre ikke er helt så intuitive med deres engelske navn; Na står for eksempel natrium, men symbolet stammer fra natrium, det latinske ord for natrium. Du kan bruge et periodisk tabel til at henvise til de symboler, du ikke kan huske.

Identifikation af kemiske symboler

Før du kan skrive din kemiske formel, skal du skrive symbolet for hvert tilstedeværende atom i dit molekyle eller stof. Du kan få et navn på en forbindelse, såsom natriumchlorid, og du skal bestemme, hvilke atomer der er til stede. Skriv Na til natrium og Cl for chlorid, en form af elementet chlor, som kombineret skaber formlen NaCl for natriumchlorid eller salt. Kovalente forbindelser fremstillet af to nonmetals er nemme at skrive fra deres navn. Præfikser kan være til stede for at angive mere end et atom. For eksempel er kuldioxidformlen CO _{2, fordi di angiver to oxygenatomer.}

Bestemmelse af Valence

Ioniske forbindelser, der er fremstillet af et metal og en nonmetal, er mere komplekse end covalente forbindelser fordi de involverer ladede atomer. Du kan bemærke, at nogle periodiske tabeller angiver valenser eller en positiv eller negativ afgift. Kationer, eller positive ioner, findes i gruppe 1, med en +1 charge; gruppe 2, med en +2 charge; og overgangselementerne findes i gruppe 3 til 12. Grupperne 13, 14 og 18 har variable ladninger, og gruppe 15 til 17 er anioner, hvilket betyder at de har negative ladninger.

Afbalancering af afgifterne

At finde værdien af ​​hvert element er afgørende, når du skriver, fordi du skal balancere din kemiske formel, så det har ingen omkostninger. Skriv for eksempel symbolerne for magnesiumoxid sammen med deres respektive afgifter. Magnesium eller Mg har en +2 ladning, og oxid, der henviser til oxygen, har en -2 ladning. Da summen af ​​+2 og -2 er O, slutter du med kun et atom hver af magnesium og ilt. Kombiner symbolerne for at danne MgO, formlen for magnesiumoxid.

Skrivning af kemisk formel

Kemiske formler bruger abonnementer til at fortælle, hvor mange af hvert atom der er til stede i et molekyle eller en forbindelse. I det foregående eksempel vil du skrive MgO, fordi der kun er ét atom af hvert element; Bemærk, at du ikke bruger subscript 1 for kun et atom. På den anden side, for at afbalancere magnesiumchlorid, skrevet MgCl _{2, har du brug for to chloratomer pr. Et magnesiumatom; 2 er skrevet som et abonnement ved siden af ​​Cl for at angive to chloratomer.}

Yderligere tips

Når du praktiserer at skrive kemiske formler, vil du blive bekendt med kemisk nomenklatur eller udtryk, der bruges til at beskrive forbindelser. Elementer, der slutter i-for eksempel, findes i grupperne 15 til 17 på det periodiske bord. Romerske tal i parentes, som set i jern (II), angiver afgifter, a +2 i dette tilfælde. Når polyatomiske ioner eller grupper af atomer som hydroxid, OH, kombineres i en forbindelse, sættes de i parentes i kemiske formler som set i Al (OH) _{3, formlen for aluminiumhydroxid.}