Karakteristik af ioniske og kovalente forbindelser

Når atomer forbinder med andre atomer, siges de at have en kemisk binding. For eksempel er et vandmolekyle en kemisk binding af to hydrogenatomer og et oxygenatom. Der er to typer obligationer: kovalent og ionisk. De er meget forskellige typer forbindelser med forskellige egenskaber.

Kovalente forbindelser

Kemiske bindinger mellem to nonmetaller er kovalente bindinger. Deres elektronegative egenskaber er ens, og de deler par af elektroner mellem atomer. Du kan se, om en forbindelse er kovalent ved dets tilstand ved stuetemperatur og standardtryk; hvis det er en væske eller en gas, vil det være kovalent. De har lavt kogende og smeltepunkt og er lidt polære. De har en bestemt form. Så længe forskellen i atomernes elektronegativitet er mindre end 1,7, vil bindingen mellem dem være kovalent. Energi frigives, når der dannes en kovalent binding, så en forbindelse bliver mere stabil, da der opnås flere kovalente bindinger.

Joniske forbindelser

Ioniske forbindelser forekommer mellem et metal og en ikke-metal. Atomer i en ionforbindelse har en forskel i elektronegativitet større end 1,7, hvilket betyder at et af atomerne vil kunne tiltrække det andet atoms ydre elektron. De er faste ved standardtryk og temperatur, og de har høje kogende og smeltepunkter. På grund af den store forskel i elektronegativitet har ioniske forbindelser en høj polaritet.

Eksempler på kovalente bindinger

Mange organiske forbindelser har kovalente bindinger. Dette skyldes, at de er bindinger mellem kulstof og hydrogen, såsom methan med et carbonatom og 4 hydrogenatomer, hvoraf ingen er et metal. Kovalente bindinger kan også eksistere udelukkende mellem to atomer af det samme element, såsom oxygengas, nitrogengas eller chlor. Disse forbindelser kræver meget energi at gå i stykker. Når man ser på elementernes periodiske tabel, vil enhver binding dannet mellem den ikke-metalliske gruppe og halogengruppen være kovalent.

Eksempler på ioniske forbindelser

Bordsalt eller natriumchlorid er en almindelig kendt ionisk forbindelse. Det tager ikke meget energi at bryde en ionisk binding, som det fremgår af natriumkloridets evne til let at blive opløst i vand. Alle atomer stræber efter at virke som en ædelgas, det vil sige, de vil tage, give eller dele en elektron eller elektroner, så den yderste elektronskal er helt fuld. Hvis magnesium havde to færre elektroner i sin yderste skal, og hvis ilt havde to mere, ville begge have deres ydre skaller fulde, så de kombinerede for at danne det stabile sammensatte magnesiumoxid. Kaliumchlorid, calciumoxid og jernoxid er alle eksempler på forbindelser med ionbindinger