Sådan finder du antallet af ioner i en forbindelse

Antallet af ioner i en forbindelse afhænger af strukturen af ​​forbindelsen og oxidationstilstandene af elementerne i forbindelsen. Et elementets oxidationstilstand er antallet af elektroner, som et atom besidder eller mangler i forhold til antallet af protoner i dets kerne. Dette bestemmer ionets ladning for det pågældende atom, hvilket er vigtigt for at beskrive de ioniske forbindelser der dannes med andre atomer.

Skriv ud den kemiske formel for den pågældende forbindelse.

Identificer de polyatomiske ioner i forbindelsen. Polyatomiske ioner er ioniske molekyler, der består af mere end et atom (ofte med mere end et element). Se Referencer for lister over fælles polyatomiske ioner og deres gebyrer.

Separat kationer og anioner. Kationer er ioner med en positiv ladning; anioner er ioner med en negativ ladning. For eksempel indeholder FeSO _{4 (jern (II) sulfat) en jernkation (Fe ^{2+) og en sulfatanion (SO 4 2-). Det er vigtigt at bemærke, at sulfat er en polyatomisk ion, og ikke en samling af fem forskellige ioner. Det romerske tal "II" angiver +2-oxidationstilstanden af ​​jern. Dette gør det muligt at binde sig til blot en sulfatanion.}}

Hvis et kemisk symbol har et abonnement der er forbundet med det, er der flere atomer af det pågældende element i forbindelsen. Medmindre de er en del af en polyatomisk ion, er hvert atom af dette element en individuel ion. For eksempel er jern (III) sulfat skrevet Fe _{2 (SO 4) ^{3. +3-oxidationstilstanden af ​​jern kræver et andet antal sulfater til ionisk binding. I dette tilfælde vil to jern (III) ioner binde sammen med tre sulfationer.}}

Tilføj det samlede antal kationer og anioner. Jern (II) sulfat har for eksempel 2 ioner: jernkation og sulfatanion.

TL; DR (for lang, ikke læst)

En omfattende forståelse for oxidation stater vil hjælpe dig med at afkode den ioniske natur af en forbindelse hurtigt og med tillid