Sådan beregnes subatomære partikler

Subatomiske partikler er de individuelle protoner, neutroner og elektroner, der udgør sammensætningen af atomer. Ved hjælp af den periodiske tabel med elementer kan vi beregne, hvor mange subatomære partikler der er i et givet atom. Protoner og neutroner findes i kernen i et atom, mens elektroner omgiver kernen. Atommassen eller massetallet gives normalt som en decimal på grund af antallet af fundne isotoper og deres relative forekomst. Nogle kendte isotoper har et specifikt antal neutroner og er nyttige, når vi taler om radioaktive materialer.
Grundlæggende subatomiske beregninger

Find atomnummeret for et givet element på det periodiske system; dette er antallet af protoner, der findes i kernen. Det er normalt anført over elementets symbol. Et elements identitet er baseret på antallet af protoner, der findes i kernen.


Bestem antallet af elektroner, der bruger atomnummeret. Et atom har en neutral ladning, så de positive og negative ladninger er lig med hinanden. Atomnummeret er også antallet af elektroner.


Beregn antallet af neutroner ved at tage massetallet og trække antallet af protoner fundet i kernen. Massetallet er normalt placeret under elementets symbol og repræsenterer hvor meget et element vil veje i gram givet en mol af stoffet. Da massen er centraliseret i kernen, er det kun protoner og neutroner, der bidrager til massetallet.

Isotopberegninger


Find atomnummeret for antallet af protoner og elektroner i atom på det periodiske system. Antallet af protoner og elektroner er lig med atomnummeret.


Beregn antallet af neutroner ved at trække atomnummeret fra isotopnummeret. For eksempel har kulstof 14 en isotopmasse på 14 og 6 protoner, så antallet af neutroner er lig med 8.


Isotoper er elementer, der adskiller sig i masse. Da masse stammer fra kernen, og protoner giver identiteten af et element, er antallet af neutroner forskellige i isotoper.




Tips


1. Atomer er elektrisk neutrale ; de positive og negative omkostninger er ens.