Sådan fastlægges ladningen for overgangsmetalloner

Den elektriske ladning på en overgangsmetalion handler om antallet af elektroner, den har mistet for andre atomer i en kemisk reaktion. For at bestemme ladningen på et givet overgangsmetallatom skal du overveje hvilket element det er, ladningerne på de andre atomer i molekylet og nettoladningen på selve molekylet. Ladningerne er altid hele tal, og summen af alle atomladninger er lig med ladningen på molekylet.
Flere oxidationsstater

Når et atom mister elektroner i en kemisk reaktion, kalder en kemiker denne proces oxidation . Ladningen på et overgangsmetalatom er lig med dens oxidationstilstand og kan variere fra +1 til +7. Overgangsmetaller kan miste elektroner lettere end andre elementer, fordi de har ustabile elektroner i deres ydre orbitaler. Nogle oxidationstilstande er mere almindelige end andre for forskellige overgangsmetaller, fordi disse tilstande er relativt stabile. For eksempel har jern eller Fe mulige oxidationstilstande på +2, +3, +4, +5 og +6, men dets fælles oxidationstilstande er +2 og +3. Når der skrives ud formler for overgangsmetaller, efterfølges navnet på overgangsmetallet af en romertal af dens oxidationstilstand i parenteser, så FeO, hvor Fe har en oxidationstilstand på +2, skrives som jern (II) oxid.
Neutrale forbindelser

Du kan nemt bestemme ladningen af overgangsmetalioner i neutrale forbindelser, så længe du kender ladningen eller oxidationstilstanden for de atomer, der samarbejder med overgangsmetallet. For eksempel indeholder MnCl2 to chloridioner, og det er kendt, at chloridionen har en ladnings- eller oxidationstilstand på –1. To chloridioner tilføjes op til –2, der fortæller dig, at mangan i MnCl2 skal have en ladning på +2 for at gøre forbindelsen neutral. at danne positivt eller negativt ladede molekylære komplekser. Et eksempel på et sådant kompleks er permanganation, MnO _{4 ^{-. Oxygen har en oxidationstilstand eller -ladning på –2, og de fire oxygenatomer er således op til en ladning på –8. Da den samlede ladning på permanganation er –1, skal mangan have en ladning på +7.
Opløselige forbindelser}}

Neutrale overgangsmetallforbindelser, der er opløselige i vand, har en ladning på +3 eller mindre. En oxidationstilstand større end +3 får enten forbindelsen til at udfælde eller får overgangsmetalionen til at reagere med vand for at generere en ion, der er kompleks med ilt. For eksempel vil en forbindelse med vanadium i +4 eller +5 oxidationstilstand reagere med vand til dannelse af en ion sammensat af et vanadium (IV) atom og et oxygenatom med en ladning på +2 eller en ion sammensat af et vanadium (IV) V) atom med to oxygenatomer og en ladning på +1.