Hvad er den begrænsende reaktant i Zn 2HCl -- ZnCl2 H2?

Givet den afbalancerede kemiske ligning:

$$Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2$$

Lad os antage, at vi har indledende mol af reaktanter a for Zn og b for HCl.

For Zn:

Mol af Zn =a

For HCl:

Mol HCl =b

Ifølge støkiometrien reagerer 1 mol Zn med 2 mol HCl. Så molforholdet er 1:2.

Hvis a <2b, betyder det, at der ikke er nok mol HCl til at reagere fuldstændigt med Zn. I dette tilfælde er HCl den begrænsende reaktant.

Hvis a> 2b betyder det, at der er overskydende mol af Zn, og ikke alt Zn vil blive forbrugt. I dette tilfælde er Zn den begrænsende reaktant.

For at bestemme den begrænsende reaktant uden at kende de faktiske værdier af a og b, kan vi sammenligne molforholdene. Hvis forholdet mellem mol Zn og mol HCl er mindre end 1:2, så er HCl den begrænsende reaktant. Hvis forholdet er større end 1:2, er Zn den begrænsende reaktant.

For at bestemme den begrænsende reaktant i reaktionen Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 skal vi derfor sammenligne de indledende mol af Zn og HCl og kontrollere, om molforholdet er mindre end eller større end 1:2.