Hvor mange gram hydrogengas H2 ville optage 1,55 L ved 607 K og 2,99 ATM?

$$PV =nRT$$

hvor:

* P er trykket i atmosfæren (atm)

* V er volumen i liter (L)

* n er antallet af mol gas

* R er den ideelle gaskonstant (0,08206 L⋅atm/mol⋅K)

* T er temperaturen i Kelvin (K)

Hvis vi omarrangerer den ideelle gaslov til at løse for n, får vi:

$$n =\frac{PV}{RT}$$

Ved at indsætte de givne værdier i ligningen får vi:

$$n =\frac{(2,99 \ atm)(1,55 \ L)}{(0,08206 \ L⋅atm/mol⋅K)(607 \ K)} =0,0798 \ mol$$

For at konvertere mol til gram, skal vi gange antallet af mol med molmassen af ​​brintgas. Den molære masse af brintgas er 2,016 g/mol. Derfor er massen af ​​brintgas, der optager 1,55 L ved 607 K og 2,99 ATM:

$$masse =n × molær \ masse =(0,0798 \ mol)(2,016 \ g/mol) =0,161 \ g$$

Derfor ville 0,161 gram brintgas optage 1,55 L ved 607 K og 2,99 ATM.