Hvad er forskellen mellem monobasiske og dibasiske syrer?

Monobasisk syre :En monobasisk syre er en syre, der kan donere én hydrogenion (H+) pr. molekyle i en kemisk reaktion. Med andre ord har den et udskifteligt brintatom pr. molekyle. Når de opløses i vand, producerer monobasiske syrer et mol H+ ioner for hver mol af syren.

Dibasisk syre :En dibasisk syre er en syre, der kan donere to hydrogenioner (H+) pr. molekyle i en kemisk reaktion. Det har to udskiftelige brintatomer pr. molekyle. Når de opløses i vand, producerer dibasiske syrer to mol H+ ioner for hver mol af syren.

Her er en tabel, der opsummerer de vigtigste forskelle mellem monobasiske og dibasiske syrer:

| Ejendom | Monobasisk syre | Dibasisk syre |

|---|---|---|

| Antal udskiftelige brintatomer pr. molekyle | 1 | 2 |

| Antal H+ ioner doneret pr. molekyle i en kemisk reaktion | 1 | 2 |

| Antal mol H+ ioner produceret pr. mol syre, når de er opløst i vand | 1 | 2 |

Eksempler på monobasiske syrer omfatter saltsyre (HCl), salpetersyre (HNO3) og eddikesyre (CH3COOH). Eksempler på dibasiske syrer omfatter svovlsyre (H2SO4), kulsyre (H2CO3) og oxalsyre (H2C2O4).