Hvorfor er mgcl2 bedre koagulerende end kcl for As2S3?

1. Opladningstæthed: MgCl2 dissocierer i vand og danner Mg2+ og 2Cl- ioner. Mg2+-ionen har en højere ladningstæthed end K+-ionen. Dette betyder, at Mg2+-ioner kan interagere stærkere med den negativt ladede overflade af As2S3-partikler, hvilket fører til bedre koagulering.

2. Ionisk styrke: En opløsnings ionstyrke er et mål for koncentrationen af ​​ioner i opløsningen. MgCl2 har en højere ionstyrke end KCl. Dette betyder, at MgCl2 kan reducere den elektrostatiske frastødning mellem As2S3-partikler, så de kan komme tættere på hinanden og koagulere.

3. Opløselighed: MgCl2 er mere opløseligt i vand end KCl. Det betyder, at MgCl2 kan anvendes i højere koncentrationer uden risiko for udfældning. Højere koncentrationer af MgCl2 kan føre til mere effektiv koagulering af As2S3.

4. Hydrolyse: MgCl2 undergår hydrolyse i vand og producerer H+ og OH-ioner. H+-ionerne kan reagere med overfladen af ​​As2S3-partikler og danne uopløselige metalhydroxider, der slår partiklerne sammen og fremmer koagulering.

Sammenfattende gør den højere ladningsdensitet, ionstyrke, opløselighed og evne til at gennemgå hydrolyse MgCl2 til et bedre koaguleringsmiddel for As2S3 sammenlignet med KCl.