En chromoxidforbindelse indeholder 104,0 g og 48,0 ilt. hvad er den mest sandsynlige empiriske formel denne forbindelse?

Givet:

- Masse af krom =104,0 g

- Masse ilt =48,0 g

- Molær masse af chrom =51,996 g/mol

- Molær masse af oxygen =15,999 g/mol

Lad os beregne mol af krom og oxygen i forbindelsen:

- Mol chrom =104,0 g / 51,996 g/mol =2,00 mol

- Mol oxygen =48,0 g / 15,999 g/mol =3,00 mol

For at finde det enkleste hele talforhold mellem krom og oxygen dividerer vi begge mol med det mindste antal mol:

- Mol chrom (forenklet) =2,00 mol / 2,00 mol =1

- Mol ilt (forenklet) =3,00 mol / 2,00 mol =1,5

Da vi ikke kan have halve mol i en kemisk formel, multiplicerer vi begge forenklede mol med 2 for at få hele tal:

- Mol chrom (endelig) =1 * 2 =2

- Mol ilt (endelig) =1,5 * 2 =3

Derfor er den mest sandsynlige empiriske formel for denne forbindelse Cr2O3 .