pH =pKa + log([A-]/[HA])
hvor:
pH er bufferens pH
pKa er syredissociationskonstanten for den svage syre
[A-] er koncentrationen af den konjugatbase
[HA] er koncentrationen af den svage syre
I tilfælde af triethylammoniumacetatbuffer er den svage syre eddikesyre (CH3COOH), og konjugatbasen er triethylammoniumacetat (CH3COO-NEt3). pKa af eddikesyre er 4,76.
Lad os sige, at vi har en triethylammoniumacetatbuffer med en koncentration på 0,1 M eddikesyre og 0,1 M triethylammoniumacetat. Ved at sætte disse værdier ind i Henderson-Hasselbalch-ligningen får vi:
pH =4,76 + log(0,1/0,1)
pH =4,76 + 0
pH =4,76
Derfor er pH-værdien af triethylammoniumacetatbufferen 4,76.
Sidste artikelListe og definere erstatning i kemi?
Næste artikelHvilke materialer er let tilgængelige til at udføre eksperimenter på?