Er deling af elektroner i polære kovalente bindinger ens?

I en polær kovalent binding er deling af elektroner ikke ens. Dette skyldes, at atomerne involveret i bindingen har forskellige elektronegativiteter. Elektronegativitet er et atoms evne til at tiltrække elektroner. Jo mere elektronegativt et atom er, jo mere vil det tiltrække elektroner.

I en polær kovalent binding vil atomet med den større elektronegativitet tiltrække elektronerne stærkere. Dette vil skabe en delvis positiv ladning på atomet med den lavere elektronegativitet og en delvis negativ ladning på atomet med den højere elektronegativitet.

Forskellen i elektronegativitet mellem de to atomer bestemmer bindingens polaritet. Jo større forskellen i elektronegativitet er, jo mere polær vil bindingen være.

Polære kovalente bindinger findes i mange molekyler, herunder vand, ammoniak og kuldioxid. Polariteten af ​​disse bindinger er vigtig for at forstå molekylernes egenskaber. For eksempel er polariteten af ​​vandmolekyler ansvarlig for dens høje overfladespænding og dens evne til at opløse mange stoffer.