Dipolen målt til er 0,380 bindingsafstand 161 Hvad er bindingens procentvise ionkarakter?

$$\% \text{ ionisk tegn} =\frac{\mu_{obs}}{\mu_{calc}} \time 100$$

hvor \(\mu_{obs}\) er det observerede dipolmoment og \(\mu_{calc}\) er det beregnede dipolmoment for en rent kovalent binding.

Det beregnede dipolmoment for en rent kovalent binding kan beregnes ved hjælp af følgende ligning:

$$\mu_{calc} =q \ gange d$$

hvor \(q\) er ladningen af ​​hvert atom og \(d\) er bindingsafstanden.

I dette tilfælde har vi en bindingsafstand på 161 pm og et dipolmoment på 0,380 D. Ladningen af ​​hvert atom er +1 for brint og -1 for fluor.

Ved at indsætte disse værdier i ligningerne får vi:

$$\mu_{calc} =(1,602 \times 10^{-19} \text{ C}) \times (161 \times 10^{-12} \text{ m}) =2,58 \times 10^{- 29} \text{ C m}$$

$$\% \text{ ionisk tegn} =\frac{0,380 \text{ D}}{2,58 \times 10^{-29} \text{ C m}} \times 100 =14,7\%$$

Derfor er den procentvise ionkarakter af bindingen 14,7%.