Hvilke volumener på 0,200 m hcooh og 2,00 naoh ville gøre 500 ml til en buffer med samme pH som en lavet af 475 benzoesyre 25 naoh?

$$pH =pK_a + log \frac{[A^-]}{[HA]}$$

hvor:

* pH er opløsningens surhedsgrad

* pKa er syredissociationskonstanten for den svage syre

* [A-] er koncentrationen af ​​den konjugerede base af den svage syre

* [HA] er koncentrationen af ​​den svage syre

Vi kan bruge Henderson-Hasselbalch-ligningen til at beregne pH-værdien af ​​en bufferopløsning. Vi kender pH-værdien af ​​den bufferopløsning, vi ønsker at lave (4,75) og pKa af benzoesyre (4,20). Vi kan også antage, at koncentrationen af ​​den konjugerede base af benzoesyre er lig med koncentrationen af ​​natriumbenzoat. Derfor kan vi omarrangere Henderson-Hasselbalch-ligningen for at løse koncentrationen af ​​benzoesyre:

$$[HA] =\frac{[A^-]}{10^{pH - pK_a}}$$

Ved at erstatte de værdier, vi kender i ligningen, får vi:

$$[HA] =\frac{0,025}{10^{4,75 - 4,20}} =0,0040 M$$

Den totale koncentration af benzoesyre og natriumbenzoat i bufferopløsningen er 0,029 M. Derfor er volumenet af 0,200 M benzoesyre, vi skal tilføje for at lave 500 ml af bufferopløsningen:

$$V_{BA} =\frac{(0,0040 M)(500 mL)}{0,200 M} =10,0 mL$$

Volumenet af 2,00 M natriumhydroxid, vi skal tilføje for at lave 500 ml af bufferopløsningen, er:

$$V_{NaOH} =\frac{(0,025 M)(500 mL)}{2,00 M} =6,25 mL$$

Derfor skal vi tilføje 10,0 mL 0,200 M benzoesyre og 6,25 mL 2,00 M natriumhydroxid for at lave 500 mL af en bufferopløsning med samme pH som en fremstillet af 475 benzoesyre 25 naoh.