Hvordan skriver man forbrændingsligningen for benzen trin for trin?

Forbrændingen af ​​benzen, repræsenteret ved den kemiske formel C6H6, er en kemisk reaktion, hvor benzen reagerer med oxygen (O2) for at producere kuldioxid (CO2) og vand (H2O). Her er en trin-for-trin guide til, hvordan man skriver forbrændingsligningen for benzen:

Trin 1:Identificer reaktanterne og produkterne.

I dette tilfælde er reaktanterne benzen (C6H6) og oxygen (O2), og produkterne er kuldioxid (CO2) og vand (H2O).

Trin 2:Skriv den ubalancerede kemiske ligning.

Ved at bruge reaktanterne og produkterne identificeret i trin 1 kan vi skrive den ubalancerede kemiske ligning som:

C6H6 + O2 → CO2 + H2O

Trin 3:Balancer kulstofatomerne.

Vi starter med at balancere kulstofatomerne. Der er 6 carbonatomer på venstre side af ligningen (i C6H6), så vi skal sikre os, at der også er 6 carbonatomer på højre side. Ved at placere en koefficient på 6 foran CO2 opnår vi dette:

C6H6 + O2 → 6CO2 + H2O

Trin 4:Balancer brintatomerne.

Dernæst afbalancerer vi brintatomerne. Der er 6 brintatomer på venstre side af ligningen (i C6H6), så vi skal også have 6 brintatomer på højre side. Ved at placere en koefficient på 3 foran H2O opnår vi dette:

C6H6 + O2 → 6CO2 + 3H2O

Trin 5:Balancer iltatomerne.

Til sidst balancerer vi iltatomerne. Der er 2 oxygenatomer på venstre side af ligningen (i O2), og der er i alt 12 oxygenatomer på højre side (i 6CO2 og 3H2O). For at balancere dette skal vi placere en koefficient på 15/2 foran O2:

C6H6+ (15/2)O2 → 6CO2 + 3H2O

Trin 6:Tjek for overordnet balance.

På dette tidspunkt er ligningen afbalanceret med hensyn til alle atomer. For at sikre overordnet balance kan vi verificere, at den samlede ladning på begge sider af ligningen er ens. I dette tilfælde har begge sider en total ladning på 0, så ligningen er afbalanceret.

Derfor er den afbalancerede forbrændingsligning for benzen:

C6H6 + (15/2)O2 → 6CO2 + 3H2O