Ionkrystaller er typisk stive og sprøde på grund af de stærke elektrostatiske kræfter mellem de modsat ladede ioner. Disse kræfter holder ionerne i faste positioner, hvilket forhindrer dem i at bøje eller deformere.
I modsætning hertil kan kovalente forbindelser, som holdes sammen af kovalente bindinger, ofte bøje eller bøje, fordi de kovalente bindinger giver mulighed for en vis grad af bevægelse og fleksibilitet mellem atomerne.
Sidste artikelHvad er tilsætningen af hydrogen over en dobbeltbinding?
Næste artikelEr chloreddikesyre en svag eller stærk syre?