Når et stof undergår tilstandsændring, ændres temperaturen ikke før fuldført?

Under en faseovergang absorberes eller frigives energi af stoffet for at ændre dets tilstand, men dets temperatur forbliver konstant. For eksempel, når is smelter, absorberer den energi fra omgivelserne, men dens temperatur forbliver på 0°C, indtil al isen er smeltet. På samme måde, når vand koger, absorberer det energi, og dets temperatur forbliver på 100°C, indtil alt vandet er fordampet.

Den energi, der kræves til en faseovergang, kaldes den latente varme. Latent varme er den mængde energi, der kræves for at ændre et stofs tilstand uden at ændre dets temperatur. Den latente fusionsvarme er den energi, der kræves for at smelte et fast stof, mens den latente fordampningsvarme er den energi, der kræves for at fordampe en væske.

Faseovergange er vigtige i mange naturlige processer, såsom smeltning af is, kogning af vand og kondensering af skyer. De bruges også i industrielle processer, såsom raffinering af metaller og produktion af plast.