Hvorfor har molekylære faste stoffer normalt lavere smeltepunkter end ioniske faste stoffer?

Smeltepunktet for et fast stof afhænger af styrken af ​​de intermolekylære kræfter, der holder partiklerne på plads. I molekylære faste stoffer er de intermolekylære kræfter typisk svagere end de ioniske kræfter i ioniske faste stoffer. Dette skyldes, at molekylære faste stoffer holdes sammen af ​​van der Waals-kræfter, dipol-dipol-kræfter eller hydrogenbinding, hvorimod ioniske faste stoffer holdes sammen af ​​stærke elektrostatiske kræfter mellem positivt og negativt ladede ioner.

Styrken af ​​de intermolekylære kræfter i molekylære faste stoffer afhænger også af molekylernes størrelse og form. Mindre molekyler med enklere former har tendens til at have svagere intermolekylære kræfter end større molekyler med mere komplekse former. Dette skyldes, at større molekyler med mere komplekse former har mere overfladeareal til kontakt mellem molekyler, hvilket giver mulighed for mere intermolekylære interaktioner.

Som et resultat af de svagere intermolekylære kræfter har molekylære faste stoffer typisk lavere smeltepunkter end ioniske faste stoffer. Smeltepunktet for et molekylært fast stof er typisk under 100°C, hvorimod smeltepunktet for et ionisk fast stof typisk er over 100°C.

Her er nogle eksempler på molekylære faste stoffer med lave smeltepunkter:

* Jod (I2):Smeltepunkt =113,7°C

* Naphthalen (C10H8):Smeltepunkt =80,2°C

* Benzen (C6H6):Smeltepunkt =5,5°C

Her er nogle eksempler på ioniske faste stoffer med høje smeltepunkter:

* Natriumchlorid (NaCl):Smeltepunkt =801°C

* Kaliumchlorid (KCl):Smeltepunkt =770°C

* Calciumfluorid (CaF2):Smeltepunkt =1402°C