En ligevægtsblanding indeholder n2o4 p er lig med 0,30 ATM og no2 1,1atm ved 350 k volumen af ​​beholderen fordobles konstant temperatur Hvilke tryk?

PN2O4 =0,30 atm

PNO2 =1,1 atm

Ligevægtskonstant ved 350 K:

Kp =[NO2]^2/[N2O4] =(1,1 atm)^2/0,30 atm =4,07 atm.

Ved ligevægt, lad partialtrykket for N2O4 og NO2 være henholdsvis x atm og y atm.

Kp =[NO2]^2/[N2O4] =y^2/x =4,07 atm

Da beholderens volumen er fordoblet, vil partialtrykket af N2O4 og NO2 hver halveres:

x =PN2O4 =0,30 atm / 2 =0,15 atm

y =PNO2 =1,1 atm / 2 =0,55 atm

Derfor er ligevægtstrykkene:

PN2O4 =0,15 atm

PNO2 =0,55 atm