Når natriumchlorid opløses i vand, brydes ionbindingerne mellem natrium- og chloridioner. Natrium- og chloridionerne bliver derefter adskilt og omgivet af vandmolekyler. Disse ioner kan frit bevæge sig rundt i opløsningen, og de kan føre en elektrisk strøm. Dette er grunden til, at natriumchlorid er en god leder af elektricitet i opløsning.
Mængden af elektricitet, som en opløsning af natriumchlorid kan lede, afhænger af opløsningens koncentration. Jo mere koncentreret opløsningen er, jo flere ioner er der i opløsningen, og jo bedre kan opløsningen lede elektricitet.
Sidste artikelHvad er molmassen af PbNO3 2?
Næste artikelHvorfor bruges ligevægtspile i ioniseringsligningerne for nogle syrer?