Hvorfor skal du være opmærksom på fysiske tilstande af alle reaktanter og produkter, når du skriver konstante ligevægtsudtryk?

At være opmærksom på de fysiske tilstande af alle reaktanter og produkter er afgørende, når man skriver ligevægtskonstante udtryk, fordi koncentrationerne af gasser og opløste stoffer afhænger af deres fysiske tilstande. Her er et par grunde til:

Gasser: For gasser er koncentrationen normalt udtrykt i trykenheder, såsom atmosfærer (atm) eller pascal (Pa). Ligevægtskonstantens udtryk for en gasformig reaktion skal omfatte partialtrykket af reaktanterne og produkterne i de passende enheder.

Løsninger: For reaktioner i opløsninger er koncentrationen typisk udtrykt i enheder af molaritet (M) eller molalitet (m). Ligevægtskonstantens udtryk for en reaktion i opløsning skal omfatte de molære koncentrationer eller molaliteter af reaktanterne og produkterne.

Faststoffer og væsker: Faste stoffer og væsker anses for at være i deres rene tilstande og have en konstant koncentration. Derfor er deres koncentrationer ikke inkluderet i ligevægtskonstantudtrykket. Det er dog vigtigt at angive tilstedeværelsen af ​​faste stoffer eller væsker i ligevægtskonstantudtrykket ved at skrive dem som henholdsvis (s) eller (l).

Ved korrekt at repræsentere de fysiske tilstande af reaktanter og produkter, giver ligevægtskonstanten udtryk nøjagtig information om de relative koncentrationer af arter ved ligevægt og giver mulighed for beregning af ligevægtskoncentrationer under specificerede forhold. Forsømmelse eller forkert fremstilling af de fysiske tilstande kan føre til ukorrekte ligevægtskonstantværdier og unøjagtige forudsigelser af reaktionsadfærd.