S + 2H2S04 → 3S02 + 2H2O
I denne reaktion oxideres svovlatomer (S) fra en oxidationstilstand nul til en +4 oxidationstilstand i svovldioxid (SO2), mens hydrogenatomerne (H) i svovlsyre (H2SO4) reduceres fra en +1 oxidationstilstand til en nul-oxidationstilstand i vand (H2O).
Svovldioxidgas frigives som en farveløs gas med en skarp lugt. Den varme og koncentrerede svovlsyreopløsning tjener som både en reaktant og et reaktionsmedium, hvilket giver de nødvendige betingelser for oxidation af svovl. Denne reaktion bruges ofte i den industrielle produktion af svovldioxid, som efterfølgende anvendes i forskellige applikationer såsom raffinering af petroleum, produktion af papir og som blegemiddel i tekstilindustrien.
Sidste artikelKan du se et molekyle med det blotte øje?
Næste artikelJern carbon og neon er alle eksempler på hvad?