Hvad vil det sige at sige, at et grundstof har oxidationstal på 2?

Oxidationstal, også kendt som oxidationstilstand, beskriver i hvilken grad et atom har fået eller tabt elektroner i en kemisk forbindelse. Når et grundstof tildeles et oxidationstal på 2, betyder det, at atomet har mistet to elektroner. Dette tab af elektroner resulterer i en positiv ladning på atomet.

Overvej for eksempel forbindelsen magnesiumoxid (MgO). I denne forbindelse har magnesium et oxidationstal på 2, mens oxygen har et oxidationstal på -2. Det betyder, at hvert magnesiumatom har mistet to elektroner, som er blevet overført til oxygenatomer for at danne oxidioner (O2-).

Oxidationstallet for et grundstof i en forbindelse bestemmes ved at overveje elektronegativiteten af ​​de involverede atomer. Elektronegativitet er et mål for et atoms evne til at tiltrække elektroner. Generelt gælder det, at jo mere elektronegativt et atom er, jo større er dets evne til at tiltrække elektroner.

I tilfælde af MgO er oxygen mere elektronegativt end magnesium. Det betyder, at oxygenatomer tiltrækker elektroner stærkere end magnesiumatomer. Som følge heraf mister magnesiumatomer elektroner til oxygenatomer, hvilket resulterer i dannelsen af ​​Mg2+ og O2-ioner.

Det er vigtigt at bemærke, at et grundstofs oxidationsnummer ikke nødvendigvis svarer til dets formelle ladning. Formelle ladninger tildeles atomer i et molekyle baseret på den antagelse, at elektroner deles ligeligt mellem atomer. I nogle tilfælde kan oxidationstallet og den formelle ladning af et atom være det samme, mens de i andre tilfælde kan være forskellige.