Når nogle ioniske forbindelser opløses, dissocieres ikke alle deres bindinger. hvilken ledningsevne ville du forvente, at en sådan løsning har?

Svage elektrolytter er forbindelser, der kun delvist dissocierer i vand. Det betyder, at nogle af forbindelsens ioner er frie til at bevæge sig og lede elektricitet, mens andre forbliver bundet til molekylet. Som følge heraf har svage elektrolytter en lavere ledningsevne end stærke elektrolytter, som fuldstændig dissocierer i vand.

Ledningsevnen af ​​en svag elektrolytopløsning afhænger af opløsningens koncentration. Ved lave koncentrationer er ledningsevnen lav, fordi der er færre ioner til stede til at lede elektricitet. Når koncentrationen stiger, stiger ledningsevnen også, fordi der er flere ioner til stede. Imidlertid vil ledningsevnen af ​​en svag elektrolytopløsning aldrig være så høj som ledningsevnen af ​​en stærk elektrolytopløsning, fordi nogle af forbindelsens ioner altid vil forblive bundet til molekylet.

Nogle eksempler på svage elektrolytter omfatter eddikesyre, ammoniak og kulsyre.