* Hvorfor er det en syre: HCl dissocierer fuldstændigt i vand og frigiver H+ ioner. Jo højere koncentrationen af H+ ioner er, jo stærkere er syren. HCl har en meget høj dissociationskonstant (Ka) på 1 x 10^7, hvilket betyder, at den donerer protoner meget let.
2. Svovlsyre (H2SO4)
* Hvorfor er det en syre: H2SO4 er en diprotisk syre, hvilket betyder, at den kan donere to protoner pr. molekyle. Det dissocierer i vand og danner H+-ioner og HSO4-ioner. Den første dissociation er meget stærk med en Ka på 1 x 10^2, mens den anden dissociation er svagere med en Ka på 1 x 10^-2.
3. Salpetersyre (HNO3)
* Hvorfor er det en syre: HNO3 er en stærk syre, der dissocierer fuldstændigt i vand og frigiver H+ ioner og NO3- ioner. Den har en meget høj Ka på 1 x 10^6.
Yderligere bemærkninger :
* Alle disse syrer er ætsende på hud og væv.
* Stærke syrer kan reagere med metaller og danne brændbar brintgas.
* Stærke syrer skal altid håndteres med forsigtighed og passende beskyttelsesudstyr.
Sidste artikelHvorfor skal kemiske ligninger balanceres?
Næste artikelHvilken blanding er mest sandsynlig en løsning?