Hvad er tendenser blandt grundstofferne for atomstørrelse?

1. Atomradius falder generelt over en periode (række) fra venstre mod højre. Dette skyldes, at antallet af protoner i kernen stiger over en periode, hvilket øger den elektrostatiske tiltrækning mellem den positivt ladede kerne og de negativt ladede elektroner. Som et resultat bliver elektronerne trukket tættere på kernen, hvilket resulterer i et fald i atomradius.

2. Atomradius øges generelt ned ad en gruppe (søjle) fra top til bund. Dette skyldes, at nye elektronskaller tilføjes, efterhånden som du går ned ad en gruppe, og hver ny skal er større end den forrige. De yderste elektroner i atomet er placeret i den yderste skal, og de er de mest løst holdt. Som et resultat oplever de mindre elektrostatisk tiltrækning fra kernen, hvilket giver dem mulighed for at være længere fra kernen. Dette resulterer i en stigning i atomradius.

3. Metallers atomstørrelse er generelt større end ikke-metallers. Dette skyldes, at metaller har en lavere elektronegativitet end ikke-metaller. Elektronegativitet er et mål for et atoms evne til at tiltrække elektroner. Jo mere elektronegativt et atom er, jo mere tiltrækker det elektroner. Metaller har en lavere elektronegativitet end ikke-metaller, så de tiltrækker elektroner mindre stærkt. Som følge heraf holdes valenselektronerne i metaller mere løst og kan lettere fjernes fra atomet. Dette resulterer i en større atomradius for metaller.

4. Atomstørrelsen af ​​ædelgasser er generelt den største i en periode. Det skyldes, at ædelgasser har en fuldstændig yderste elektronskal. En fuldstændig yderste elektronskal betyder, at ædelgassen har en meget lav elektronegativitet og ikke tiltrækker elektroner særlig kraftigt. Som et resultat er valenselektronerne i ædelgasser meget løst holdt og kan let fjernes fra atomet. Dette resulterer i den største atomradius for ædelgasser.

Disse er de generelle tendenser for atomstørrelse blandt grundstofferne. Der er dog nogle undtagelser fra disse tendenser, såsom lanthanid- og actinid-serien.