Denne definition blev foreslået af den svenske kemiker Svante Arrhenius i slutningen af 1800-tallet og var et væsentligt skridt fremad i vores forståelse af syrer og baser. Det gav en mere præcis og målbar måde at definere syrer på og lagde grundlaget for yderligere udvikling inden for syre-base kemi.
Eksempler på syrer ifølge Arrhenius-definitionen omfatter saltsyre (HCl), svovlsyre (H2SO4) og salpetersyre (HNO3). Disse syrer, når de er opløst i vand, frigiver H+ ioner, hvilket fører til deres karakteristiske sure egenskaber.
Arrhenius-definitionen, selv om den var banebrydende på det tidspunkt, er blevet udvidet og forfinet gennem årene, især med introduktionen af Bronsted-Lowry-definitionen og Lewis-definitionen af syrer. Disse definitioner giver mere omfattende forklaringer af syre-base-adfærd og bruges almindeligvis sammen med Arrhenius-definitionen i moderne kemi.
Sidste artikelHvilken farve er en vandig opløsning af Ag?
Næste artikelHvor mange svovlatomer er der i 25,6 g Al2(S2O3)3?