Hvad er tommelfingerreglen for at bestemme antallet af kovalente bindinger et atom kan udføre?

Tommelfingerreglen for at bestemme antallet af kovalente bindinger et atom kan udføre er at se på antallet af valenselektroner atomet har. Valenselektroner er elektronerne i den yderste skal af et atom, og de er de elektroner, der deltager i kemisk binding. Antallet af kovalente bindinger et atom kan danne er normalt lig med antallet af valenselektroner, det har. For eksempel har kulstof fire valenselektroner, så det kan danne fire kovalente bindinger. Nitrogen har fem valenselektroner, så det kan danne fem kovalente bindinger. Ilt har seks valenselektroner, så det kan danne seks kovalente bindinger.

Der er nogle undtagelser fra denne tommelfingerregel. For eksempel kan brint kun danne én kovalent binding, selvom den har én valenselektron. Dette skyldes, at brint kun har én elektronskal, og elektronen i denne skal ikke deles med noget andet atom. Nogle atomer kan også danne flere kovalente bindinger, end de har valenselektroner ved at bruge deres d-orbitaler. Dette kaldes "hybridisering". For eksempel kan kulstof danne fire kovalente bindinger ved hjælp af dets fire valenselektroner, men det kan også danne fem kovalente bindinger ved at bruge dets d-orbitaler.